If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Ако използваш уеб филтър, моля, увери се, че домейните *. kastatic.org и *. kasandbox.org са разрешени.

Основно съдържание

Обобщение на урока: Вода и живот

Основни понятия

ТерминЗначение
Полярна молекулаНеутрална или незаредена молекула, която има асиметрично вътрешно разпределение на заряда, което води до частично положителни и частично отрицателни области
КохезияПривличането на молекули към други молекули от същия вид
АдхезияПривличането на молекули към други молекули от различен вид
ПлътностМасата на единица обем вещество
Специфичен топлинен капацитетКоличеството топлина, необходима да се покачи температурата на един грам от дадено вещество с един градус по Целзий
Топлина на изпарениеКоличеството енергия, необходима за превръщане на един грам течно вещество в газ при постоянна температура

Уникални свойства на водата

  1. Молекулата на водата е полярна. Водните молекули са полярни и имат частичен положителен заряд при водородните атоми, частичен отрицателен заряд при кислородния атом и извита цялостна структура. Това е така, понеже кислородът е по-електроотрицателен, което означава, че привлича електроните по-силно от водорода.
  2. Водата е отличен разтворител. Водата има уникалната способност да разтваря много полярни и йонни вещества. Това е важно за всички живи същества, понеже, докато водата преминава през кръговрата на водата, тя взима със себе си много ценни хранителни вещества!
  3. Водата има висок топлинен капацитет. Нужна е много енергия за повишаване на температурата на определено количество вода с един градус, така че водата помага за регулиране на температурата в околната среда. Например, това свойство позволява на температурата на водата в едно езеро да остане сравнително постоянна през деня и през нощта, без значение от промяната на атмосферната температура.
  4. Водата има висока топлина на изпарение. Хората (и всички други животни, които се потят) използват топлината на изпарение на водата, за да се охладят. Водата преминава от течно в газообразно състяние, когато бъде достигната топлината на изпарение. Тъй като потта се състои предимно от вода, изпаряващата се вода абсорбира излишната телесна топлина, която бива освободена в атмосферата. Това е познато като изпарително охлаждане.
  5. Водата има кохезивни и адхезивни свойства. Водните молекули имат силни кохезивни сили, поради способността си да образуват водородни връзки едни с други. Кохезивните сили са отговорни за повърхностното напрежение, свойството на течната повърхност да се съпротивлява на прокъсване, когато е поставена под напрежение или стрес. Водата също има адхезивни свойства, които ѝ позволяват да се придържа към различни вещества.
    Тези кохезивни и адхезивни свойства са жизненоважни за транспорта на течности в много форми на живот. Например, те позволяват хранителни вещества да бъдат транспортирани до върха на дърво срещу силата на гравитацията.
  6. Водата е по-малко плътна като твърдо вещество, отколкото като течност. Когато водата замръзне, молекулите образуват кристална структура, в която молекулите се намират на по-големи разстояния помежду си, отколкото в течното ѝ състояние. Това означава, че ледът е по-малко плътен от течната вода, поради което и плава.
    Това свойство е важно, тъй като не позволява на езерата, моретата и океаните да замръзнат в дълбочина и позволява на живота да продължава да процъфтява под ледената повърхност.

Чести грешки и погрешни разбирания

  • Водата разтваря всичко, понеже е "универсалният разтворител." Водата има способността да разтваря много вещества, но терминът "универсален разтворител" е подвеждащ. Водата може да разтвори други полярни молекули и йони като захари и соли. Но неполярните молекули като маслата нямат частично положителни или частично отрицателни заряди, така че не се привличат от водните молекули. Затова неполярни вещества като олиото образуват отделни слоеве, когато бъдат добавени към вода.

Искаш ли да се присъединиш към разговора?

Все още няма публикации.
Разбираш ли английски? Натисни тук, за да видиш още дискусии в английския сайт на Кан Академия.