Основно съдържание
Курс: Физика за напреднали/колеж 2 > Раздел 2
Урок 1: Температура, молекулно-кинетична теория и закон за идеалния газ- Термодинамика, част 1: Молекулно-кинетична теория на газовете
- Термодинамика, част 2: Закон на идеалния газ (Закон на Авогадро)
- Термодинамика, част 3: Скалата на Келвин и пример със закона на идеалния газ
- Термодинамика, част 4: Молове и закона на идеалния газ
- Термодинамика, част 5: Задача за моларния закон на идеалния газ
- Какво представлява законът за идеален газ?
- Разпределение на Максуел-Болцман
- Какво представлява разпределението на Максуел-Болцман?
© 2024 Khan AcademyУсловия за ползванеДекларация за поверителностПолитика за Бисквитки
Какво представлява законът за идеален газ?
Научи как са свързани налягането, обема, температурата и количеството газ.
Какво е идеален газ?
Газовете са сложно нещо. Те са съставени от милиарди и милиарди бързодвижещи се газови молекули, които могат да се сблъскат и евентуално да взаимодействат помежду си. Тъй като е трудно точно да опишем реален газ, хората са създали концепцията за идеален газ като приближение, което ни помага да моделираме и да предсказваме поведението на истинските газове. Терминът идеален газ се отнася до хипотетичен газ, съставен от молекули, които следват няколко правила:
- Молекулите на идеалния газ не се привличат и не се отблъскват помежду си. Единственото взаимодействие между молекули на идеален газ би било еластичният удар при сблъскване една с друга или еластичен сблъсък със стените на съда.
- Молекулите на идеалния газ не заемат обем. Реалният газ заема обем, тъй като молекулите се разширяват в голяма област от пространството, но молекулите на идеален газ се приемат за точкови частици, които нямат обем.
Ако това звучи прекалено идеално, за да е истина, така е. Няма газове, които са точно идеални, но има много газове, които са достатъчно близки до това, че концепцията за идеален газ да е изключително полезно приближение за много ситуации. Всъщност при температури, близки до стайната, и при налягания, близки до атмосферното, много от газовете, които ни интересуват, са почти идеални.
Ако налягането на газа е прекалено голямо (например стотици пъти по-голямо от атмосферното налягане) или температурата е твърде ниска (например ), може да има значителни отклонения от закона за идеалния газ. За повече информация относно неидеални газове прочети тази статия.
Каква е моларната форма на закона за идеален газ?
Налягането, , обемът и температурата на идеален газ са свързани от проста формула, наречена закон за идеален газ. Простотата на тази връзка е важна причина, поради която ние обикновено разглеждаме газовете като идеални, освен ако няма основателна причина за противното.
където е налягането на газа, е обемът, зает от газа, е температурата на газа, е газовата константа и е броят на моловете газ.
Може би най-объркващото нещо за използването на закона за идеален газ е да се уверим, че използваме правилните единици, когато заместваме със стойностите. Ако използваш газовата константа , тогава трябва да заместиш с налягането в , обемът в и температурата в .
Ако използваш газовата константа , тогава трябва да заместиш с налягането в , обемът в и температурата в .
Тази информация може да се обобщи в таблицата по-долу:
Налягане в | Налягане в | |
Обем в | Обем в | |
Температура в | Температура в |
Каква е молекулната форма на закона за идеален газ?
Ако искаме да използваме вместо , можем да запишем закона за идеален газ като
където е налягането на газа, е обемът, който газът заема, е температурата на газа, е броят молекули газ и е константата на Болцман.
Когато използваме този вид на закона за идеален газ с константата на Болцман, трябва да включим налягането в , обемът в и температурата в . Тази информация е обобщена за удобство в таблицата по-долу:
Налягане в | |
Обем в | |
Температура в |
Каква е пропорционалната форма на закона за идеален газ?
Има още един наистина полезен начин за записване на закона за идеален газ. Ако броят на моловете (т.е. молекулите ) на газа не се променя, тогава величините и са постоянни за газ. Това се случва често, тъй като разглежданият газ често е в запечатан контейнер. Така че, ако преместим налягането, обема и температурата от една и съща страна в закона за идеалния газ, получаваме:
Това показва, че докато броят на моловете (следователно молекулите) на газа остава постоянен, величината е постоянна, независимо от процеса, през който газът преминава. С други думи, ако газ започне от състояние (с някаква стойност на налягане , обем и температура ) и се променя до състояние (с налягане , обем и температура ), тогава, независимо от спецификите на конкретния процес, ние знаем, че следната връзка е валидна:
Тази формула е особено полезна, когато описваме идеален газ, който се променя от едно състояние в друго. Тъй като тази формула не използва газови константи, можем да използваме каквито единици си искаме, но трябва да са еднакви и от двете страни (например ако използваме за , ще трябва да използваме за ). [Температурата обаче трябва да е в келвини]
Как изглеждат решени примери за идеален газ?
Пример 1: Колко мола има в една баскетболна топка?
Въздухът в стандартна баскетболна топка има налягане , а топката има радиус . Да предположим, че температурата на въздуха в топката е (тоест около стайна температура).
a. Определи броя на моловете въздух в баскетболната топка
b. Определи броя на молекулите въздух в баскетболната топка.
Ще решим задачата, като използваме закона за идеален газ. За да намерим броя на моловете, ще използваме моларната форма на закона за идеален газ.
При този избор на газова константа, трябва да се уверим, че използваме правилните единици за напягане ( ), обем ( ) и температура ( ).
Можем да преобразуваме налягането така:
.
И можем да използваме формулата за обем на кълбо , за да намерим обема газ в топката.
Температурата можем да преобразуваме чрез
. .
Сега можем да заместим с тези стойности в решения вариант на моларния закон за идеален газ и да получим:
Сега за да определим броя на молекулите въздух в баскетболната топка, можем да преобразуваме броя в брой .
Друга възможност е да решим тази задача, като използваме молекулната версия на закона за идеален газ с константата на Болцман, за да намерим първо броя на молекулите и след това да преобразуваме, за да намерим броя на моловете.
Пример 2: Газ в ледена вана
Газ е запечатан в туба при стайна температура и атмосферно налягане. След това тубата е поставена във вана с лед и е оставена да се изстуди до .
Определи налягането на газа след като достигне температура
Тъй като знаем температурата и налягането в едно състояние и се опитваме да ги свържем с налягането в друго състояние, ще използваме пропорционалната версия на закона за идеален газ. Можем да направим това, тъй като броят на молекулите в запечатания съд е постоянен.
Обърни внимание, че заместихме с налягането в и получихме налягане в . Ако искахме отговор в , можехме да заместим с даденото налягане в , или просто да преобразуваме получения отговор в по следния начин:
Искаш ли да се присъединиш към разговора?
Все още няма публикации.