Основно съдържание
Курс: Химична библиотека > Раздел 14
Урок 2: Титруване- Титруване на киселини и основи
- Решен пример: Определяне на концентрацията на разтворено вещество чрез титруване с киселина и основа
- Титруване на силна киселина със силна основа
- Титруване на силна киселина със силна основа (продължение)
- Титруване на слаба киселина със силна основа
- Титруване на слаба киселина със силна основа (продължение)
- Титруване на слаба основа със силна киселина
- Титруване на слаба основа със силна киселина (продължение)
- Изпит по химия 2015 AP, въпрос със свободен отговор 3b
- Изпит по химия 2015 AP, въпрос със свободен отговор 3c
- Изпит по химия 2015 AP, въпрос със свободен отговор 3d
- Изпит по химия 2015 AP, въпрос със свободен отговор 3e
- Изпит по химия 2015 AP, въпрос със свободен отговор 3f
- Титрувални криви и киселинно-основни индикатори
- Редукционно-окислително титруване
- Въведение в титруването
© 2024 Khan AcademyУсловия за ползванеДекларация за поверителностПолитика за Бисквитки
Изпит по химия 2015 AP, въпрос със свободен отговор 3d
Изчисляване на рН в точката на полуравновесие при титруване на слаба основа с HCl. Изпит по химия 2015 АР, въпрос със свободен отговор 3d.
Искаш ли да се присъединиш към разговора?
Все още няма публикации.
Видео транскрипция
Изчисли рН в точката
на полуравновесие. Нека си припомним какво е точка
на полуравновесие. Равновесната точка е тогава,
когато титрантът, в този случай солната киселина, реагира напълно с
калиевия сорбат, веществото, което
титруваме. Точката на полуравновесие
е точката, в която половината от калиевия сорбат се е превърнал
в сорбинова киселина. Казано по друг начин, концентрациите на калиев сорбат и сорбинова киселина
са равни. Как можем да свържем това
със стойността на рН и каква друга информация
са ни дали, за да решим задачата? Хубаво е, когато почувстваш, че
блокираш, да кажеш: Каква друга информация
е дадена тук? Дадена ни е константата Ка
за сорбиновата киселина, която е 1,7 по 10^–5. Как можем да свържем тази
константа на сорбиновата киселина с рН в точката на полуравновесие? Друго нещо, което е дадено, е цяла серия от формули. Имаме всички формули, които са на първите няколко страници на раздела с въпроси с
отворен отговор, и куп формули за равновесие
и различни начини за записване. И тук ми се струва интересна тази формула вдясно, която
може би разпознаваш като уравнение на
Хендерсон-Хаселбах. Тя не е трудна за доказване. Тя следва директно от
определението за К-а, като прегрупираш нещата и намериш отрицателен логаритъм от двете страни и така нататък. Препоръчвам ти да изгледаш тези видеа
в Кан Академия, ако ти е интересно. Но това, което ни трябва тук, е, че тя свързва рН и рКа и концентрациите на киселината
и конюгираната основа. Как да направим връзката тук? В точката на полуравновесие концентрациите на киселината
и конюгираната основа ще бъдат равни. Така че това и това ще се съкратят. Ще остане едно. А логаритъм от едно
е просто нула. Така че в точката на полуравновесие рН ще бъде равно на рКа. Колко е рКа тук? То ни е дадено, Ка на сорбиновата киселина
е 1,7 по 10^–5. 1,7 по 10^–5. Повтарям, когато мислим за Ка, ние мислим за константата на
дисоциация на киселината, ето защо тук използваме
сорбиновата киселина. И по двата начина,
концентрациите тук ще бъдат равни. И ако искам да намеря рКа, намирам отрицателен
логаритъм от това. Така че рКа е равна на отрицателен десетичен
логаритъм от Ка. И те ни дават всички тези
формули на първа страница. Това е равно на
отрицателен десетичен логаритъм от 1,7 по 10^–5. Колко е това? Нека да взема калкулатора. Да видим, пиша 1,7... Тези две главни Е, това е по 10 на... Значи по 10 на...
не е пета, а минус пета степен. Сега искам да намеря логаритъма
при основа 10, това е този бутон тук. Ако калкулаторът ти има бутон log,
той по подразбиране е с основа 10. Намирам десетичен
логаритъм от това. И после искам отрицателното от това. И това ще бъде
приблизително 4,77. Значи това е приблизително 4,77. рН е равно на рКа, което е равно на това,
което получихме тук.