Закон за идеалния газ

Проба от

H_{2}

е затворена в цилиндър с подвижно бутало при начално налягане

P_{1}

. Обемът на пробата е увеличен от

3, 0 L

на

6, 0 L

, докато температурата остава постоянна, както е показано на диаграмата по-долу.

Какво е крайното налягане в цилиндъра?

Изпитът по химия за напреднали в САЩ съдържа част с формули и стойности на константи, които могат да се използват за справка по време на изпита. Отрязък от тази информация е даден по-долу.

Формули за газове:

\begin{aligned} P V & = n R T \\ P_{1} & = P_{общо} \cdot χ_{1}, където χ_{1} = \frac{брой молове от газ 1}{общия брой молове} \\ P_{общо} & = P_{1} + P_{2} + P_{3} + . . . \\ K & = ° C + 273 \end{aligned}

Променливи и константи, свързани с газовете:

\begin{aligned} P & = налягане \\ V & = обем \\ T & = температура \\ n & = брой молове \\ R & = 8,314 J {mol}^{- 1} K^{- 1} \\ = 0,082 06 L atm {mol}^{- 1} K^{- 1} \\ = 62, 36 L Torr {mol}^{- 1} K^{- 1} \end{aligned}

Свързано съдържание

Видео 6 минути 19 секунди

Закон за идеалния газ (PV = nRT)

Видео 6 минути 32 секунди

Решен пример: Използване на закона за идеалния газ за изчисляване на промяна на обема

Химична библиотека

Курс: Химична библиотека > Раздел 10

Задача