Молекулно-кинетична теория на газовете

На диаграмата по-долу са представени три проби от газ

He

в еднакви съдове с неподвижни стени. Дължините на стрелките показват скоростта на атомите във всяка проба.

Въз основа на диаграмата налягането на газа $He$ ‍ е:

В материалите за изпита по химия за напреднали (в САЩ) се съдържа раздел с формули и константи за справка. Част от тях са дадени по-долу.

Формули за газове:

\begin{aligned} P V & = n R T \\ P_{1} & = P_{общо} \cdot χ_{1}, където χ_{1} = \frac{молове от газ 1}{общ брой молове} \\ P_{общо} & = P_{1} + P_{2} + P_{3} + . . . \\ K & = ° C + 273 \\ K E за молекула & = \frac{1}{2} m v^{2} \end{aligned}

Означения на променливи и константи:

\begin{aligned} P & = налягане \\ V & = обем \\ T & = температура \\ n & = брой молове \\ m & = маса \\ v & = скорост \\ R & = 8,^{314} J {mol}^{- 1} K^{- 1} \\ = 0,^{08206} L atm {mol}^{- 1} K^{- 1} \\ = 62,^{36} L Torr {mol}^{- 1} K^{- 1} \end{aligned}

Свързано съдържание

Химична библиотека