Основно съдържание
Решен пример: Идентифициране на елемент по масовия му спектър
С помощта на данни от масспектрометрия можем да изчислим средната атомна маса на един елемент и да определим неговия вид. Създадено от Сал Кан.
Искаш ли да се присъединиш към разговора?
Все още няма публикации.
Видео транскрипция
Да кажем, че имаме някакво мистериозно
вещество, за което знаем,
че е чист елемент, и трябва да открием
кой е този елемент. Учените използват метод, който разглеждаме
по-задълбочено в други видео уроци – този метод е т.нар.
масспектрометрия, наричана още
масспектроскопия. Това е метод, при който можеш
да вземеш проба от вещество и да анализираш
различните атомни маси на различните изотопи
в това вещество. Точно това имаме тук – даден ни е масовият
спектър за средна проба от един чист елемент. Приемаме, че това е
чист елемент. Тук виждаме... това изглежда сякаш, не знам, да кажем, че 82% от
атомите в пробата имат атомна маса 88
единици атомна маса. Изглежда, че около 7%
от атомите в пробата имат атомна маса
87 единици атомна маса. Изглежда, че 10%
от атомите имат атомна маса 86 единици
атомна маса. 1% от атомите
в пробата имат атомна маса 84 универсални
единици атомна маса. От тази информация можем да опитаме да намерим
приблизително средната атомна маса на мистериозния елемент. Можем да я изчислим
като 0,82*88 плюс... да кажем, че това са 7%, тоест 0,07*87, плюс 10%, това е 0,1*86, плюс, да видим, сборът
им трябва да е 100%. Първите две дават 89. Плюс това става 99. И още 1%. 0,01*84. Ако пресметнем
този израз, ще получим
приблизително стойността на средната атомна
маса на този елемент. Можеш да използваш
калкулатор и ще получиш някакво число, а после трябва да сравниш с данните в
периодичната таблица на елементите. Но можем просто
да го сметнем приблизително. Виждаме, че
това ще е близо до 88, понеже там е
най-високият процент. После взимаме
претеглената средна стойност – имаме най-високо тегло тук. Но тези други изотопи, тези други "версии"
на елемента, които имат различен
брой неутрони, променят атомната маса и понижават
средната стойност. Така че средната атомна маса ще е малко по-малко от 88. Да погледнем в периодична
таблица на елементите. Кой елемент има атомна маса, която е малко по-малка от 99? Масата на итрия е 88,91, но знаем, че не може да е той,
понеже никой от изотопите няма атомна маса над 88. Така че можем
да изключим итрия. Стронцият изглежда
доста добър кандидат. Масата му е точно като тази,
която прогнозирахме, малко по-малко от 88. Масата на рубидия
е много по-малко от 88. Ако бяхме направили
изчислението, щяхме да сме сигурни, че масата няма да е толкова
ниска, колкото масата на рубидия. Така че, със сигурност,
дори с тази оценка на око, просто приблизително, този елемент ще е малко... ще има атомна маса,
малко по-малка от 88, което означава, че
това е стронций.