Основно съдържание
Курс: Органична химия > Раздел 5
Урок 5: Sn1 и Sn2- Определяне на нуклеофилни и електрофилни центрове
- Използване на извити стрелки в органичната химия
- Запознаване с механизмите на протичане на органичните реакции
- Номенклатура и класификация на алкилхалогениди
- Sn1 механизъм: кинетика и субстрат
- Sn1 механизъм: стереохимия
- Запознаване със стабилност на карбокатиона и пренареждането му
- Упражнения върху пренареждане на карбокатиони
- Мехинизъм Sn1: пренареждане на карбокатион
- Sn1 пренареждане на карбокатиона (разширено)
- Sn2 механизъм: кинетика и субстрат
- Sn2 механизъм: стереоспецифичност
- Sn1 и Sn2: напускаща група
- Сравнение между Sn1 и Sn2: влияние на разтворителите
- Sn1 и Sn2: Обобщение
© 2024 Khan AcademyУсловия за ползванеДекларация за поверителностПолитика за Бисквитки
Sn1 механизъм: кинетика и субстрат
Как протича една реакция тип Sn1. Създадено от Джей.
Искаш ли да се присъединиш към разговора?
Все още няма публикации.
Видео транскрипция
В това видео ще разгледаме
реакции от типа SN1, като ще започнем с нашия алкилхалогенид. В първата стъпка на реакцията SN1
се отделя напускащата група, така че електроните в тази връзка
остават при брома, който образува бромиден йон. Когато това се случи, ние
отнемаме електрони от този червен въглерод и той
получава формален заряд +1. Нека да го покажа тук. Значи въглеродът в червено
е ето този тук. Сега той има формален заряд +1 и имаме карбокатион. Въглеродът в червено премина
от sp3-хибридизирано състояние при алкилхалогенида в sp2-хибридизация в карбокатиона,
което означава, че връзките около този въглерод в червено
са в една равнина. Имаме също така и бром,
нека да го покажа тук. Той има четири несподелени двойки
електрони сега, което определя формален заряд –1. Това е бромиден йон. Електроните в тази връзка,
тези електрони дойдоха при брома и се образува
бромиден йон, който е напускащата група. В първата стъпка на нашата SN1 реакция се отдели напускащата група. Когато това се случи,
се образува карбокатион, в който формалният заряд на
този въглерод е +1. Той ще действа като електрофил. Нуклеофилът ни ще бъде хидросулфиден йон с отрицателен заряд. Противоположните заряди се привличат,
така че във втората стъпка на механизма нуклеофилът
атакува електрофила. Във втората стъпка имаме
нуклеофилна атака, и една несподелена електронна двойка на сярата образува връзка
с въглерода в червено. В крайният продукт този въглерод в червено... ще оцветя несподелената двойка
електрони на сярата, която образува тази връзка и се
получава продуктът. Сега да видим във видеото
как можем да покажем този механизъм с помощта
на моделиращия комплект. Това е нашият алкилхалогенид,
като в зелено е бромът. В първата стъпка на механизма се отделя напускащата група,
така че тези електрони отиват при брома и се получава бромиден йон и карбокатион. С помощта на този модел не се вижда,
че имаме равнинен карбокатион. Тези въглероди не са в една равнина, затова ще взема друг модел. Тук виждаш, че всъщност
тези въглероди са в една равнина и в центъра имаме
sp2-хибридизиран въглерод. Ако погледнем карбокатиона отгоре, виждаме същото като във формулата, нали? Така представяме нашата молекула. След това се приближава нуклеофилът, който е хидросулфиден йон, и този нуклеофил атакува или отгоре,
или отдолу, тъй като равнинният карбокатион е плосък. Така получаваме същия продукт, сега ще го покажа. Имаме отново въглерод
в sp3-хибридизирано състояние, имаме тетраедрална геометрия
на крайния продукт. Първата стъпка на механизма е отделяне на напускащата група,
което е бавната стъпка, втората стъпка, нуклеофилната атака,
е бързата стъпка. Този механизъм потвърждава
експериментално определената скорост на реакцията. Скоростта на реакцията е равна
на скоростната константа k по концентрацията на алкилхалогенида. Опитно е определено, че това е кинетичното уравнение и това
е концентрацията на алкилхалогенида на първа степен. Скоростта на реакцията зависи
от концентрацията на алкилхалогенида, но не и от концентрацията на
нуклеофила. Това е така, защото първата стъпка
е бавна стъпка, тя е скоростоопределящата стъпка, ако си спомняш това от общата химия. Това означава, че ако
увеличим концентрацията на алкилхалогенида два пъти, скоростта на реакцията ще
нарасне два пъти, понеже тук е на първа степен по
отношение на алкилхалогенида. Но ако увеличиш концентрацията на нуклеофила, да кажем, че я увеличим
два пъти, това няма да повлияе на скоростта. Тук сме на нулева степен по
отношение на нуклеофила. Нуклеофилът не може да атакува,
докато се образува карбокатиона, и скоростта зависи само от
концентрацията на алкилхалогенида. Значи това е реакция от първи порядък
по отношение на алкилхалогенидите. Наричаме това SN1 реакция, като S идва от заместване (Substitution), N идва от нуклеофил (Nucleophilic), а едно показва, че процесът
е едномолекулен, това е едномолекулна реакция, което означава, че скоростта ѝ зависи
от концентрацията на едно вещество, което е субстратът,
нашият алкилхалогенид. Значи е от първи порядък по отношение
на алкилхалогенида, а нуклеофилно заместване означава, че нашият нуклеофил замества
напускащата група в продукта. Това е механизъм SN1. Структурата на субстрата също
влияе на скоростта на реакцията. Ако започнем с третичен алкилхалогенид, както в горния пример, ще имаме третичен карбокатион. Тези електрони отиват при брома, оставаме с третичен карбокатион, като този въглерод има заряд +1. Знаем, че третичният карбокатион
е най-стабилен. Видяхме това в предишно видео. Колкото повече алкилови групи има,
толкова повече електронна плътност може да се преразпредели, за да
се стабилизира положителният заряд. Ако започнем с вторичен
алкилхалогенид, когато тези електрони напуснат с брома, ще ни остане вторичен карбокатион. Нека да го запиша. Вторичният карбокатион
се стабилизира само от две алкилови групи, в този случай, това са тези две метилови групи. И понеже вторичният карбокатион
не е така стабилен като третичния, третичният карбокатион
се образува по-бързо. Третичните алкилхалогениди
са най-реактивни в реакции тип SN1. Първичен алкилхалогенид
или метилхалогенид, не би образувал много
стабилен карбокатион, този карбокатион е твърде
нестабилен, за да съществува, така че по принцип първичните
алкилхалогениди не участват в реакции тип SN1. Същото важи и за метилхалогенида. В предишния пример имахме
нуклеофил с формален заряд –1. Но какво се случва, ако нуклеофилът
е неутрален? В този пример водната молекула
няма заряд при кислорода, но би могла да действа
като нуклеофил в реакции SN1. Първата стъпка е отделяне
на напускащата група, така че тези електрони
напускат с хлора и се образува хлориден анион, като се разпада връзката с този
въглерод в червено. Така че този въглерод ще има
формален заряд +1. Ще напиша карбокатиона, за да
се опитам да покажа планарното разположение на
централния въглерод, който има заряд +1. После при следващата стъпка знаем, че
нуклеофилът атакува електрофила. Значи нуклеофилът има този кислород
с частично отрицателен заряд, нали? Кислородът е по-електроотрицателен
от тези водороди, така че той притегля някаква
електронна плътност. Несподелената електронна двойка тук при този кислород може да образува
връзка с този въглерод. Нашият нуклеофил атакува нашия електрофил, и сега ще покажа какво
може да се получи. Това са тези групи тук, после имаме кислород, който сега е свързан с въглерода, и кислородът все още е свързан
с два водорода. Нека да направя тези електрони
тук в цикламено, които образуват връзка между
кислорода и въглерода. Значи електроните в цикламено
ще са тези електрони. Все още имаме несподелена
електронна двойка при кислорода, която е останала, ето тази
несподелена двойка. Нека да я покажа, защото това дава
на кислорода формален заряд +1. Ако сравним това с крайния продукт, забележи, че ни е нужен само един
трансфер на протон, нали? Това е киселинно-основна реакция. Друга молекула вода, която е наоколо,
може да действа като основа. Нека да я запиша. Значи той може да вземе един
от тези протони, взима този и оставя
тези електрони при кислорода, ще оцветя тези електрони в червено. Значи тези електрони в червено тук
остават при този кислород, а крайният продукт е неутрален. Няма заряд, образува се терт-бутанол. Тази реакция се нарича солволиза. Ще го запиша ето тук. Това е реакция на солволиза,
което означава, че разтворителят тук е нуклеофил. Нашият разтворител е вода,
която също действа като нуклеофил в този механизъм.