Изравняване на сложни химични уравнения

Да видим дали можем да изравним едно химично уравнение с малко по-сложни молекули. Тук имаме химично уравнение, което описва химична реакция. Това всъщност е реакция на горене. Имаш малко етилен тук в присъствието на кислород и ще ти трябва малко енергия, за да се получи така, но след това ще имаш тази реакция, която също ще освободи енергия. Но не показваме енергията, поне по начина, по който сме записали това. Тук имаме етилен и това малко g в скоби, което ни казва, че е във форма на газ, или газообразна форма, тоест газообразен етилен плюс молекула диоксид – най-широко разпространената форма кислородна молекула в атмосферата. Това също е в газообразна форма. Поставяш ги заедно и получаваш въглероден диоксид във формата на газ и вода в течна форма. Това е класическа реакция на горене. Но нека помислим как да я балансираме, или изравним. Нека се уверим, че имаме един и същи брой от всеки атом от двете страни. И когато видиш нещо по-сложно, като това, където... тук имам един кислород и две различни молекули, и много от тези молекули имат множество елементи. Може да е доста трудно. Откъде да започна? И тук ще можеш да видиш изкуството на изравняване на химичните уравнения в действие. Цялостната идея е... Опитай да изравниш... опитай да изравниш първо молекулите, които имат множество елементи, и остави за накрая молекулите, които имат само един елемент. Идеята тук е, че тези са по-трудни. Те ще имат всякакви взаимодействия и после можеш просто да поставиш едно число тук за броя на диоксидните атоми. Ако запазиш етилена за последно и се опитваш да балансираш въглеродните атоми, тогава всеки път, когато опиташ да промениш броя на въглеродните атоми, тогава ще промениш броя водородни атоми, което ще промени... Ще трябва да изравняваш неколкократно, и ще навлезеш в този наистина, наистина, наистина объркващ кръговрат. Най-добре опитай да изравниш първо сложните молекули, а единичните молекули си запази за последно. Нека го направим. Нека започнем с въглеродните атоми. Тук имам два въглеродни атома. Тук имам само един въглероден атом. Имам само един въглероден атом. Изглежда най-добрият начин да изравним това е – трябва да имам две молекули въглероден диоксид, а все още не съм помислил за кислородните атоми. Като поставяме това 2 тук, това ще промени броя кислородни атоми, които имам вдясно. Но поне ще изравни въглеродните атоми. Сега имам два въглеродни атома вляво, имам два въглеродни атома вдясно. Вече не унищожавам магически един въглероден атом. Нека преминем към водородните атоми и, помни, нека изчакаме и да направим кислородните атоми накрая, понеже имаме една молекула, която съдържа кислород, така че ще оставим кислорода за последно. Нека след това се заемем с водорода. Водород, имаме четири водородни атома. И вдясно имам два водородни атома. Изглежда, за да изравним водородните атоми, най-добре да имаме две от тези водни молекули. Сега имаме четири водородни атома тук и имам четири водородни атома там. Нека се заемем с кислорода. Нека се заемем с кислорода. Изравних въглеродните и водородните атоми. Защо кислородът е интересен? Мога да преброя броя кислородни атоми, които имам, след като промених началния брой молекули. И после мога да наглася броя тук, понеже промяната тук ще повлияе само на броя кислородни атоми, които имам вляво. Сега вляво имам два кислородни атома, а вдясно – нека преброя, имам 2О2. Това тук ще са 4 кислородни атома, а после всяка от тези молекули вода има един кислороден атом, но имам две молекули вода, така че това тук ще са два атома кислород. Вдясно имам 4+2 кислородни атома. Тоест вдясно имам 6 атома кислород. Вляво ми трябват 6 атома кислород. Това число трябва да е 6. Как да го получа? Трябват ни три от тези молекули. Ако имам 3 молекули, всяка от тях има 2 кислородни атома, тогава ще имам общо 6 атома кислород. И ето така изравнихме тази реакция на горене, това химическо уравнение.