Нагледно обяснение на изравняването на химични уравнения

Вече видяхме няколко примера за изравняване на химични уравнения. И вече знаем, че ако опитваме да изравним това уравнение тук, ще започнем с въглеродните атоми. От страната на реактанта има два въглеродни атома. И двата стоят в тази молекула етилен. Така че ще искам два въглеродни атома от страната на продукта. Сега имам само един въглероден атом от страната на продукта. И просто поставихме 2 тук отпред и сега имаме 2 за всяка молекула етилен. Но уравнението още не е изравнено. Сега произвеждаме две молекули въглероден диоксид. Но може да си мислиш: "Защо поставих това голямо 2 тук пред целия въглероден диоксид. Харесва ми как изглеждат тези малки двойки, така че защо да не поставя едно 2 ето тук?" Причината да не можеш да направиш това е, че това всъщност ще промени молекулата. Вече не е въглероден диоксид, а сега е това странно нещо, което всъщност не съществува в природата, което е С2О2. Всъщност променяш реакцията, когато правиш това. Когато изравняваш химични реакции, самата реакция е – дори преди да бъде изравнена, тя описва нещо, което се случва. Когато не е изравнена, просто числата не са верни, що се отнася до броя молекули. Единственото нещо, което можеш да промениш, е броят молекули. Не можеш да промениш броя съставки в молекулата. Ето затова не променяме малките числа. И ако искаш да си го представиш малко по-различно, нека нарисуваме всяка от тези молекули. Етиленът изглежда ето така. Въглеродни атоми с двойни връзки. После всеки въглероден атом е свързан с два водородни атома. Забележи, имаш два въглеродни и 4 водородни атома. Молекулен кислород, О2. Изглежда ето така. Това е кислороден атом, двойно свързан с кислороден атом. И после имаш въглероден диоксид. Въглеродният диоксид е въглероден атом, двойно свързан към два кислородни атома. И после, накрая, имаш вода. Водата ще я направя в малко по-различен цвят. Водата е ето тук и е кислороден атом, свързан с два водородни. Нека запиша знаците "+" тук. Плюсът е ето тук. И ако някак запишеш долния индекс от 2 ето тук, някак ще променяш структурата, ще променяш молекулата. Не искаме да правим това. Искаме да кажем, че определено произвеждаме въглероден диоксид. Определено произвеждаме въглероден диоксид, но колко въглеродни диоксида ще произведем за всяка молекула етилен? Тук казваме: "Тук имам два въглеродни атома, искам тези два въглеродни атома ето тук." Не искаме да променяме структурата. Така че нека запишем двойката отпред. Ще имаме два такива. Или, ако искаш да го направиш, ако искаш да е по-нагледно, можеш да го запишеш – просто ще имаме друга молекула тук. Ще имаме друга молекула. Сега изравнихме въглеродните атоми, два въглеродни атома от страната на реактанта. Два въглеродни атома от страната на продукта. И после стигаш до водородните атоми. Имаме четири водородни атома тук, а тук са само два. А ако имахме две такива молекули вода? Нека нарисуваме още една молекула вода тук. ОН и нека запиша това ето тук, сега имаме две такива. И сега имаме две такива. Сега искаме да изравним кислородните атоми. Да видим, от тази страна имаме само два кислородни атома. А от тази страна имаме 1, 2, 3, 4, 5, 6 кислородни атома. За да ги изравним, трябва да имаме 6 кислородни атома от страната на реактанта. Трябват ни три такива молекули. Още една и още една ето тук. Сега сме ги изравнили. Имаме по два въглеродни атома от двете страни. Въглеродни, въглеродни. Имаме четири водородни атома от двете страни. Тук те са в етилена, тук са във водата. И после имаме по 6 кислородни атома от двете страни. И тук някои от кислородните атоми са във въглеродния диоксид, някои от тях са във водата. А тук те са в молекулния кислород. Но, забележи, не променихме самата структура на молекулите. Просто променихме броя молекули, които имаме, и това представляват тези коефициенти пред молекулните формули.